Hydrogen peroxide – H2O2

Xuất xứ: Thái Lan – Hàn Quốc

Công thức hóa học: H2O2

Quy cách: 35kg/can

Tài liệu: MSDS

Zalo

0938 414 118

Danh mục: Nhôm định hình

Đánh giá bài viết

Oxy già công nghiệp – H2O2 50% – Hydrogen peroxide

Ngoại quan: Hydrogen Peroxide là chất lỏng không màu hơi nhớt hơn nước
Công thức hóa học : H2O2
Quy cách và bảo quản: 35kg/can. Bảo quản nơi khô ráo và thoáng mát.
Xuất xứ: Thái Lan
Ứng dụng : Oxy già được ứng dụng trong tẩy trắng ngành giấy, dệt nhuộm, hóa mỹ phẩm, Y tế…

Oxy già (H2O2 50%) Solvay Thái Lan

Oxy già (H2O2) có tính chất lý hóa như thế nào ?

Hydrogen Peroxide hay còn được gọi là Oxy Già ( Hydro peroxid, Hydro peroxit, Oxy già solvay Thái Lan). Có công thức hóa học là H2O2. Đây là một một chất oxy hóa dạng lỏng trong suốt, nhớt hơn một chút so với nước. Có tính Oxi hóa mạnh vì thế là chất tẩy trắng mạnh như là chất tẩy uế…

Tính chất vật lý của Hydrogen Peroxide (H2O2)

H2O2 là một hợp chất lỏng không màu với mùi hắc. Áp suất hóa hơi ở nhiệt độ 30 độ C, và hoàn toàn hòa tan trong nước. Tỷ trọng là 1,4 g/cm³ ở dạng lỏng, và hòa tan trong một số chất lỏng cụ thể. Điểm nóng chảy của hydro peroxide là -11 °C (12 °F; 262 K). Điểm sôi là 141 °C (286 °F; 414 K). Giá trị pKa của nó là 11,65. Độ nhớt là 1,245 cP ở 20 ℃.

Tính chất hóa học của Hydrogen Peroxide (H2O2)

1. Hydrogen Peroxide là axit hay bazơ

H2O2 là một axit yếu với độ pH = 4,5. Nó có thể tạo ra muối hydroperoxit hay peroxit hay các dẫn xuất của nhiều kim loại tạo ra các peroxoanion theo phản ứng anion.

Na2B4O7 + 4H2O2 + 2NaOH → 2Na2B2O4(OH)4 + H2O

H2O2 là một bazơ còn yếu hơn cả nước, nhưng có thể tạo ra một số sản phẩm với các acid rất mạnh.

2. Tính phân hủy

Hydrogen peroxide là một chất có tính phân hủy, có thể phân hủy tự nhiên thành nước và oxy. Thường được sử dụng như một chất oxy hóa, tuy nhiên trong một số phản ứng, nó cũng có thể phản ứng như một chất khử và tạo ra oxy như một sản phẩm phụ. Hydrogen peroxide cũng có khả năng tạo ra các peroxit vô cơ và hữu cơ một cách nhanh chóng.

Trong phản ứng tỏa nhiệt tự nhiên, hydrogen peroxide phân hủy thành nước và khí oxy theo phương trình:

2 H2O2 → 2 H2O + O2 + Nhiệt lượng

Tỷ lệ phân hủy của hydrogen peroxide phụ thuộc vào nhiều yếu tố như nhiệt độ, nồng độ của peroxide, độ pH và sự có mặt của các chất ổn định hoặc tạp chất.

Ngoài ra, nó cũng kỵ với nhiều chất và có thể bị kích hoạt phân hủy bởi các kim loại chuyển tiếp và hợp chất liên quan.

3. Tạo thành các hợp chất peroxide

Các phản ứng tạo thành các hợp chất peroxide đều liên quan đến nhóm O-O trong cấu trúc của chúng, được gọi là nhóm peroxide hoặc nhóm peroxo.

Một ví dụ là hydro peroxide, có khả năng oxy hóa các axit cacboxylic RCOOH thành các axit peroxy RCOOH.

Ngoài ra, hydro peroxide còn có thể tác dụng với axeton tạo thành axeton peroxit và tác dụng với ozon tạo thành hydro trioxit.

Nếu hydro peroxide tác dụng với ure, sẽ tạo ra cacbamua peroxit, một chất được sử dụng để làm trắng răng.

Các phản ứng tạo ra các hợp chất peroxide đều mang tính oxy hóa mạnh, do đó cần phải cẩn trọng khi sử dụng chúng để tránh những tác động tiêu cực đến sức khỏe và môi trường.

4. Phản ứng với Oxy hóa khử

Trong dung dịch nước, hydrogen peroxide có thể phản ứng oxy hóa hay khử với nhiều loại ion vô cơ. Nếu nó được sử dụng như một chất khử, khí oxy sẽ được sản xuất.

Trong dung dịch axit, ion sắt Fe2+ sẽ bị oxy hóa thành ion sắt Fe3+ như sau:

2Fe2+(dung dịch) + H2O2 + 2H+(dung dịch) → 2Fe3+(dung dịch) + 2H2O(lỏng)

Sunfit (SO32−) sẽ bị oxy hóa thành sunfat (SO42−) trong khi kali pemanganat sẽ bị khử thành mangan(II) Mn2+ nhờ vào tính axit của H2O2.

Thú vị là trong môi trường kiềm, một số phản ứng này sẽ có chiều ngược lại; Mn2+ sẽ bị oxy hóa thành Mn4+ (trong dạng MnO2), và Fe3+ sẽ bị khử thành Fe2+.

2Fe3+ + H2O2 + 2OH− → 2Fe2+ + 2H2O + O2↑

Hydrogen peroxide thường được sử dụng làm chất khử trong hóa hữu cơ. Một trong những ứng dụng của nó là để oxy hóa các thioete thành các sunfoxit.

Ví dụ, metyl phenyl sunfit sẽ bị oxy hóa thành metyl phenyl sunfoxit với hiệu suất 99% trong metanol trong thời gian 18 giờ (hoặc 20 phút với xúc tác TiCl3) như sau:

Ph-S-CH3 + H2O2 → Ph-S(O)-CH3 + H2O

Hydrogen peroxide kiềm hóa được sử dụng để epoxit hóa các alken thiếu hụt điện tử như axit acrylic, cũng như để oxy hóa các alkylboran thành rượu, đây là bước thứ hai của quá trình hydroborua hóa-oxy hóa.

(Nguồn: Wikipedia).